Metallic binding:

* Gedelokaliseerde elektronen: Metalen hebben een unieke bindingsstructuur waarbij elektronen niet gebonden zijn aan een specifiek atoom maar eerder gedeeld door het hele metalen rooster. Dit creëert een "zee" van mobiele elektronen, waardoor metalen hun karakteristieke eigenschappen krijgen zoals een hoge elektrische geleidbaarheid.

* Sterke elektrostatische aantrekkingskracht: De positief geladen metaalionen worden bij elkaar gehouden door de sterke elektrostatische aantrekkingskracht op de "zee" van gedelokaliseerde elektronen. Dit biedt sterke samenhangende krachten in het metaal.

kristalstructuur:

* Regelingen in de close-pack: Metalen kristalliseren meestal in structuren zoals gezichtsgerichte kubieke (FCC), lichaamsgerichte kubieke (BCC) of zeshoekige dichtbij (HCP), die zeer efficiënt zijn in het samenvoegen van atomen bij elkaar. Deze structuren zorgen voor een eenvoudige beweging van atomen langs elkaar.

* Ductiel en kneedbaar: Deze close-pack-opstelling maakt metalen ductile (kan in draden worden getrokken) en kneedbaar (Kan in dunne vellen worden gehamerd). De sterke elektrostatische krachten houden de atomen bij elkaar, maar ze zijn flexibel genoeg om het metaal te laten vervormen zonder te breken.

Samenvattend:

De combinatie van sterke maar flexibele metalen binding en close-pack kristalstructuren maakt metalen gemakkelijk vervormbaar. Door de gedelokaliseerde elektronen kunnen atomen langs elkaar bewegen zonder de bindingen te verbreken, waardoor metalen gemakkelijk vormbaar worden.