Een dubbele pijl (⇌) in een chemische vergelijking geeft een omkeerbare reactie aan . Dit betekent dat de reactie in beide richtingen kan doorgaan, waarbij reactanten producten en producten vormen die reactanten tegelijkertijd hervormen.

Dit is wat het betekent:

* voorwaartse reactie: Reactanten aan de linkerkant van de pijl veranderen in producten aan de rechterkant.

* Omgekeerde reactie: Producten aan de rechterkant van de pijl veranderen terug in reactanten aan de linkerkant.

Het evenwicht van de reactie wordt bepaald door de relatieve snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties. Als de voorwaartse snelheid sneller is, zal de reactie de voorkeur geven aan de vorming van producten. Als de omgekeerde snelheid sneller is, zal de reactie de vorming van reactanten bevorderen.

Voorbeeld:

De reactie tussen waterstof (H₂) en jodium (I₂) om waterstofjodide te vormen (HI) is een omkeerbare reactie:

H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)

Dit betekent:

* voorwaartse reactie: Waterstof en jodium reageren om waterstofjodide te vormen.

* Omgekeerde reactie: Waterstofjodide ontleedt terug naar waterstof en jodium.

De positie van het evenwicht hangt af van de omstandigheden (temperatuur, druk, concentratie) van de reactie.