In een gasvormige oplossing wordt het onderscheid tussen opgeloste stof en oplosmiddel minder duidelijk vergeleken met vloeibare oplossingen. Dit komt omdat gassen in alle verhoudingen gemakkelijk met elkaar mengen.

Dit is waarom:

* Er is geen echte "oplossen": In een vloeibare oplossing zijn de opgeloste deeltjes omgeven en verspreid door de oplosmiddelmoleculen. Dit gebeurt niet op dezelfde manier met gassen omdat ze al verspreid zijn en vrij bewegen.

* gassen mengen uniform: Gasmoleculen bewegen constant en botsen. Wanneer verschillende gassen worden gemengd, verspreiden ze zich gelijkmatig over de container, waardoor een homogeen mengsel ontstaat.

Daarom is het in een gasvormige oplossing nauwkeuriger om de componenten te beschrijven als:

* Belangrijke component: Het gas aanwezig in de grotere hoeveelheid.

* Minor component: Het gas aanwezig in de kleinere hoeveelheid.

Voorbeeld:

Lucht is een gasvormige oplossing waar:

* stikstof (n2) is de belangrijkste component.

* zuurstof (O2) is de kleine component.

Hoewel we soms naar de kleine component kunnen verwijzen als de "opgeloste stof" en de belangrijkste component als het "oplosmiddel" in een gasvormige oplossing, is het belangrijk om te onthouden dat dit onderscheid niet zo streng is als in vloeibare oplossingen.