de wet van Boyle stelt dat het volume van een gas omgekeerd evenredig is met de druk, uitgaande van een constante temperatuur. Wiskundig:

P₁v₁ =p₂v₂

Waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

Gegeven:

* V₁ =2,4 l

* P₁ =14,1 kPa

* P₂ =84,6 kPa

Om te vinden: V₂

Oplossing:

1. Sluit de waarden aan op Boyle's Law -vergelijking:

(14,1 kPa) * (2.4 l) =(84,6 kPa) * V₂

2. Los op voor V₂:

V₂ =(14,1 kPa * 2.4 l) / 84,6 kPa

V₂ ≈ 0,4 l

Daarom zal het gas ongeveer 0,4 L bezetten bij een druk van 84,6 kPa.