* polariteit: Een molecuul wordt als polair beschouwd wanneer het een positief en een negatief einde heeft als gevolg van een ongelijke verdeling van elektronen. Deze ongelijke verdeling komt voort uit verschillen in elektronegativiteit tussen de atomen in het molecuul.

* Niet-polariteit: Een molecuul wordt als niet-polair beschouwd wanneer er een gelijkmatige verdeling van elektronen is, wat resulteert in geen afzonderlijke positieve of negatieve uiteinden. Dit treedt meestal op wanneer het molecuul identieke atomen aan elkaar heeft gebonden of wanneer de polariteiten van individuele bindingen elkaar annuleren.

Daarom kan een molecuul slechts één of het andere zijn.

Er zijn echter enkele gevallen waarin een molecuul polaire bindingen kan hebben maar nog steeds niet-polair algemeen . Dit gebeurt wanneer de afzonderlijke polaire bindingen symmetrisch zijn gerangschikt, waardoor hun polariteit elkaar annuleert. Een klassiek voorbeeld is koolstofdioxide (CO2).