Dit is waarom:

* Elektronegativiteit van stikstof: Stikstof is elektronegatiefer dan zwavel. Dit betekent dat het elektronen sterker aantrekt, waardoor het voor stikstof moeilijker is om zes bindingen met fluor te vormen.

* Valentie van stikstof: Stikstof heeft een valentie van 3, wat betekent dat het maximaal drie covalente bindingen kan vormen.

* Zwaveldalentie: Zwavel heeft een valentie van 6, waardoor het in staat is om zes bindingen met fluor te vormen.

* stabiliteit van SF6: SF6 is een stabiel molecuul vanwege de grote omvang van het zwavelatoom en de sterke elektronegativiteit van fluor. De zes fluoratomen omringen het zwavelatoom in een symmetrische octaëdrische opstelling, wat resulteert in een stabiele structuur.

Daarom kan de vorming van NF3 en SF6 worden verklaard op basis van de elektronegativiteit en valentie van het centrale atoom, samen met de stabiliteit van het resulterende molecuul.