1. Polariteit:

* Watermoleculen zijn polair: Ze hebben een enigszins positief uiteinde (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom). Met deze polariteit kan water interageren met zowel positieve als negatief geladen ionen en moleculen.

2. Waterstofbinding:

* Sterke waterstofbruggen: Watermoleculen vormen sterke waterstofbruggen met elkaar en met andere polaire moleculen. Hierdoor kan water de bindingen uit elkaar trekken die ionische verbindingen bij elkaar houden en oplost.

3. Hoge diëlektrische constante:

* Water's hoge diëlektrische constante: Water verzwakt de elektrostatische krachten tussen ionen, waardoor het voor hen gemakkelijker kan worden gescheiden en oplost.

4. Cohesie en hechting:

* samenhangende en lijmeigenschappen: Watermoleculen worden tot elkaar aangetrokken (cohesie) en tot andere stoffen (hechting). Met deze eigenschappen kan water spaties doordringen en interageren met moleculen.

Voorbeelden van de solvabiliteit van het water:

* zout (NaCl): Water lost zout op door de natrium- en chloride -ionen te omringen met zijn polaire moleculen en ze uit elkaar te trekken.

* Sugar (C12H22O11): Water lost suiker op door waterstofbindingen te vormen met de suikermoleculen, waardoor de bindingen binnen de suikerstructuur worden verzwakt.

* Zuurstof en koolstofdioxide: Hoewel minder oplosbaar, zijn deze gassen nog steeds opgelost in water, cruciaal voor het waterleven.

Belangrijke opmerking: Niet alles lost op in water. Stoffen zoals vetten en oliën zijn niet -polair en lossen niet gemakkelijk op in water.

Samenvattend: Water unieke eigenschappen van polariteit, waterstofbinding, hoge diëlektrische constante en samenhangende/lijmkrachten maken het een krachtig oplosmiddel voor een breed scala aan stoffen, waardoor het de titel van "Universal Solvent" verdient.