Dit is waarom:

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstofatoom). Hierdoor kan water waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen, zoals suikers en eiwitten.

* waterstofbinding: Het vermogen van water om waterstofbindingen te vormen is cruciaal voor zijn oplosmiddeleigenschappen. Met deze bindingen kan water een breed scala aan stoffen oplossen, waaronder zouten, suikers en sommige eiwitten.

* Hoge diëlektrische constante: Water heeft een hoge diëlektrische constante, wat betekent dat het de aantrekkelijke krachten tussen ionen kan verminderen, waardoor het gemakkelijker is om op te lossen.

Belangrijke opmerking: Hoewel water vaak het 'universele oplosmiddel' wordt genoemd, lost het niet alles op. Niet-polaire moleculen (zoals vetten en oliën) zijn over het algemeen niet oplosbaar in water.