* Structuur: De basissilicaatseenheid, SIO4, is een tetraëdrische structuur met een siliciumatoom in het midden en vier zuurstofatomen in de hoeken.

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan silicium, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt. Dit creëert polaire bindingen tussen silicium en zuurstof in de tetraëder.

* Symmetrie: Vanwege de tetraëdrische vorm en de symmetrische opstelling van de polaire bindingen, annuleren de individuele bindingspolariteit elkaar. Dit resulteert in een nonpolar Molecuul in het algemeen.

Belangrijke opmerking: Hoewel SiO4 zelf niet -polair is, kan de manier waarop het grotere structuren vormt (zoals ketens, vellen en netwerken) leiden tot een zekere mate van polariteit, afhankelijk van de specifieke opstelling van de SiO4 -eenheden.