de onoplosbare aard van jodium in water

* Niet -polaire aard: Jodium (I₂) is een niet -polair molecuul. Het heeft een symmetrische structuur met een relatief zwakke aantrekkingskracht tussen de jodiumatomen.

* Polaire aard van water: Water (H₂o) is een zeer polair molecuul. De waterstofatomen hebben een gedeeltelijke positieve lading en het zuurstofatoom heeft een gedeeltelijke negatieve lading.

* "zoals oplost zoals": Het principe van "zoals oplost zoals" bepaalt dat polaire oplosmiddelen polaire opgeloste stoffen oplossen en niet -polaire oplosmiddelen oplossen niet -polaire opgeloste stoffen. Omdat jodium niet -polair is en water polair is, mengen ze niet goed, wat leidt tot lage oplosbaarheid.

Oplosbaarheid neemt toe met kaliumjodide (ki)

* Vorming van triiodide -ionen (i₃⁻): Wanneer jodium (I₂) wordt toegevoegd aan een oplossing van kaliumjodide (ki), reageert deze met de jodide -ionen (i⁻) aanwezig in de oplossing. Deze reactie vormt triiodide -ionen (I₃⁻).

* evenwicht: De reactie is een evenwichtsproces:

I₂ (s) + i⁻ (aq) ⇌ i₃⁻ (aq)

* het evenwicht verschuiven: De vorming van triiodide -ionen wordt begunstigd omdat het triiodide -ion een grotere en meer polariseerbare soort is dan jodium. Dit betekent dat het triiodide -ion sterker kan interageren met de polaire watermoleculen, waardoor de oplosbaarheid toeneemt.

* Algemeen effect: De reactie verwijdert effectief jodium uit de oplossing omdat het triiodide -ionen vormt, het evenwicht naar rechts drijft en meer jodium kan oplossen.

Samenvattend:

De toevoeging van kaliumjodide biedt een manier voor jodium om gunstiger te communiceren met watermoleculen door triiodide -ionen te vormen, die meer polariseerbaar zijn en beter kunnen communiceren met de polaire watermoleculen. Dit resulteert in een significante toename van de oplosbaarheid van jodium.