* Sterke intermoleculaire krachten: Vloeibare moleculen zijn dichter bij elkaar dan gasmoleculen, en de intermoleculaire krachten (zoals waterstofbinding, dipool-dipool en dispersiekrachten in Londen) zijn sterk genoeg om de moleculen in relatief vaste posities te houden.

* Beperkte beweging: Terwijl vloeibare moleculen kunnen bewegen en langs elkaar kunnen glijden, is hun beweging beperkt in vergelijking met gassen. Dit betekent dat ze niet uitbreiden om de hele container te vullen zoals gassen doen.

* Vaste vorm: De vorm van een vloeistof is niet vast en neemt de vorm van de container aan. Het volume blijft echter constant omdat de intermoleculaire krachten de moleculen bij elkaar houden, waardoor ze niet aanzienlijk uitbreiden.

daarentegen:

* gassen Zwakke intermoleculaire krachten hebben en hun moleculen liggen ver uit elkaar, waardoor ze kunnen uitbreiden om elke container te vullen. Ze hebben geen duidelijk volume.

* vaste stoffen hebben extreem sterke intermoleculaire krachten die de moleculen in een rigide, vaste structuur houden. Ze hebben ook een duidelijk volume, maar in tegenstelling tot vloeistoffen hebben ze een duidelijke vorm.

Daarom dragen de sterke intermoleculaire krachten en beperkte beweging van vloeibare moleculen bij aan hun definitieve volume.