* Freezing Point Depression: Water bevriest bij 32 ° F (0 ° C). Wanneer u zout of suiker toevoegt, verstoort dit het vermogen van de watermoleculen om de kristalstructuur te vormen die nodig is om te bevriezen. Dit verlaagt effectief de temperatuur waarbij water zal bevriezen.

* zout: Zout lost op in water en vormt ionen (geladen deeltjes). Deze ionen staan ​​de watermoleculen in de weg, waardoor het voor hen moeilijker is om zich te verbinden en te bevriezen.

* Sugar: Suiker lost ook op in water, maar in plaats van ionen vormt het een "suikeroplossing". Deze oplossing heeft een lager vriespunt dan zuiver water omdat de suikermoleculen het vermogen van het watermolecuul om ijskristallen te vormen verstoren.

Waarom is dit nuttig?

* de-icing: Zout wordt vaak gebruikt om ijs op wegen en trottoirs te smelten omdat het het vriespunt van water onder de typische omgevingstemperatuur verlaagt, waardoor het voor het ijs gemakkelijker wordt om te smelten.

* Voedselbehoud: Suiker wordt gebruikt in jam en gelei om bevriezing te voorkomen. De hoge suikerconcentratie verlaagt het vriespunt van het mengsel.

Belangrijke opmerking: Hoewel zowel zout als suiker het vriespunt van water verlagen, is zout veel effectiever dan suiker vanwege de aanwezigheid van ionen.