Magnesium (Mg) en chloor (Cl) vormen ionen door de overdracht van elektronen, wat resulteert in de vorming van positief geladen magnesiumionen (Mg²⁺) en negatief geladen chloride-ionen (Cl⁻). Dit proces, bekend als ionische binding, vindt plaats vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen de twee elementen.

1. Elektronenoverdracht:

- Magnesium heeft een lage elektronegativiteit, wat betekent dat het een zwakke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

- Chloor heeft een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

2. Ionvorming:

- Om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken, heeft magnesium de neiging twee elektronen te verliezen vanaf het buitenste energieniveau (3s²).

- Chloor heeft de neiging één elektron te winnen om zijn buitenste energieniveau (3s²3p⁵) te vullen.

- Als gevolg hiervan verliest magnesium twee elektronen aan chloor, waardoor Mg²⁺-ionen en Cl⁻-ionen worden gevormd.

De algemene ionische vergelijking voor de vorming van magnesiumchloride kan worden weergegeven als:

```

Mg (neutraal) → Mg²⁺ (kation) + 2e⁻

2Cl (neutraal) + 2e⁻ → 2Cl⁻ (anion)

Globaal:Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻

```

De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen magnesiumionen en de negatief geladen chloride-ionen houdt de ionische verbinding, magnesiumchloride (MgCl₂), samen in een stabiele kristallijne roosterstructuur.