Natrium- (Na)- en chloor- (Cl)-atomen vormen een ionische binding, geen covalente binding. Bij dit type binding draagt ​​het ene atoom elektronen over aan het andere atoom, waardoor tegengesteld geladen ionen ontstaan ​​die tot elkaar worden aangetrokken.

Natrium heeft één valentie-elektron, dat het gemakkelijk opgeeft om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals edelgassen. Chloor heeft zeven valentie-elektronen en heeft nog één elektron nodig om zijn stabiele octet te voltooien.

Wanneer natrium in contact komt met chloor, draagt ​​het natriumatoom zijn enkele valentie-elektron over aan het chlooratoom, wat resulteert in de vorming van positief geladen natriumion (Na+) en een negatief geladen chloride-ion (Cl-). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen houdt de verbinding bij elkaar en vormt natriumchloride (NaCl), een stabiele ionische verbinding.

Deze verhouding van 1:1 van natrium- en chlooratomen is nodig om de elektrische neutraliteit te behouden. Elk natriumatoom verliest één elektron en elk chlooratoom krijgt één elektron, dus de algehele lading van de verbinding blijft neutraal.