Natrium is een zacht, zilverwit metaal dat zeer reactief is. Het is het meest voorkomende alkalimetaal en het zesde meest voorkomende element in de aardkorst. Natriumatomen hebben één elektron in hun buitenste schil, waardoor ze zeer reactief zijn en dit elektron graag willen verliezen om positieve ionen (Na+) te vormen. Deze eigenschap geeft natrium zijn karakteristieke eigenschappen.

Hier zijn enkele van de chemische eigenschappen van natrium:

1. Hoge reactiviteit: Natrium is extreem reactief vanwege de lage ionisatie-energie. Het reageert gemakkelijk met lucht, water en vele andere elementen om verschillende verbindingen te vormen.

2. Reactie met zuurstof: Natrium reageert krachtig met zuurstof en vormt natriumoxide (Na2O). Bij deze reactie ontstaat een wit poeder dat in de lucht spontaan in brand kan vliegen.

3. Reactie met water: Natrium reageert heftig met water en produceert natriumhydroxide (NaOH) en waterstofgas (H2). Deze reactie is zeer exotherm en kan explosief zijn als deze niet goed onder controle wordt gehouden.

4. Reactie met halogenen: Natrium reageert met halogenen (zoals chloor, broom en jodium) om natriumhalogeniden te vormen. Deze reacties produceren witte, kristallijne verbindingen zoals natriumchloride (NaCl), natriumbromide (NaBr) en natriumjodide (NaI).

5. Reactie met zuren: Natrium reageert met zuren en vormt zouten. Wanneer natrium bijvoorbeeld reageert met zoutzuur (HCl), produceert het natriumchloride (NaCl) en waterstofgas (H2).

6. Vorming van legeringen: Natrium kan legeringen vormen met andere metalen, zoals kalium, calcium en lood. Deze legeringen worden vanwege hun unieke eigenschappen vaak in verschillende industrieën gebruikt.

7. Ontvlambaarheid: Natrium is licht ontvlambaar en kan branden met een geeloranje vlam. De verbranding van natrium produceert natriumoxide en straalt intens licht uit.

8. Elektrische en thermische geleidbaarheid: Natrium is een uitstekende geleider van elektriciteit en warmte. Het wordt vaak gebruikt als elektrische geleider in batterijen en als warmtegeleider in diverse industriële toepassingen.

9. Oplosbaarheid: Natriumverbindingen zijn over het algemeen oplosbaar in water. Natriumchloride is bijvoorbeeld zeer oplosbaar in water en staat algemeen bekend als keukenzout.

10. Biologische beschikbaarheid: Natrium is een essentiële voedingsstof voor mens en dier. Het speelt een cruciale rol bij het handhaven van de vochtbalans, het reguleren van de bloeddruk en het vergemakkelijken van de zenuw- en spierfunctie.

Deze chemische eigenschappen van natrium maken het tot een veelzijdig en veel gebruikt element in verschillende industrieën, waaronder de chemische productie, de metallurgie, het bewaren van voedsel en de productie van batterijen.