Ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit het buitenste energieniveau van een atoom te verwijderen. De ionisatie-energie neemt over het algemeen toe over een periode (rij) in het periodiek systeem van links naar rechts, en neemt af in een groep (kolom). Dit komt omdat de effectieve nucleaire lading, de netto positieve lading die het buitenste elektron ervaart, over een bepaalde periode toeneemt en per groep afneemt. Hoe meer protonen er in de kern zitten, hoe sterker de aantrekkingskracht tussen de kern en de elektronen, en hoe meer energie er nodig is om een ​​elektron te verwijderen.

Fluor bevindt zich aan de meest rechtse kant van de tweede periode in het periodiek systeem, terwijl chloor zich aan de rechterkant van de derde periode bevindt. Daarom heeft fluor een hogere effectieve nucleaire lading en hogere ionisatie-energie vergeleken met chloor.