In een vloeistof worden deeltjes dicht bij elkaar gehouden door cohesiekrachten. Deze krachten zijn sterk genoeg om te voorkomen dat de vloeistofdeeltjes langs elkaar heen bewegen, waardoor een vloeistof een bepaalde vorm en volume krijgt. Daarentegen zijn de cohesiekrachten tussen deeltjes in een gas veel zwakker. Hierdoor kunnen gasdeeltjes vrijer langs elkaar bewegen en kan het gas uitzetten om elke container te vullen.

Het verschil in deeltjesbeweging tussen vloeistoffen en gassen is te wijten aan het verschil in hun moleculaire structuren. Vloeistoffen zijn samengesteld uit moleculen die dicht bij elkaar zijn gepakt, terwijl gassen zijn samengesteld uit moleculen die ver uit elkaar liggen. De nabijheid van de moleculen in een vloeistof creëert sterke cohesiekrachten daartussen, terwijl de grote afstand tussen de moleculen in een gas zwakke cohesiekrachten creëert.

De sterkte van de cohesiekrachten in een vloeistof wordt ook beïnvloed door de temperatuur van de vloeistof. Naarmate de temperatuur van een vloeistof stijgt, neemt ook de gemiddelde kinetische energie van de vloeistofdeeltjes toe. Deze toename van de kinetische energie zorgt ervoor dat de vloeibare deeltjes sneller en willekeuriger bewegen, wat de cohesiekrachten ertussen verzwakt. Als gevolg hiervan wordt een vloeistof minder stroperig en meer op een gas naarmate de temperatuur stijgt.

Samenvattend bewegen de deeltjes in een gas vrijer dan de deeltjes in een vloeistof vanwege de zwakkere cohesiekrachten tussen de deeltjes in een gas. De zwakkere cohesiekrachten in een gas zijn te wijten aan de grote afstand tussen de moleculen in een gas vergeleken met de nabijheid van de moleculen in een vloeistof.