$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Uit de vergelijking kunnen we zien dat 2 mol waterstof reageert met 1 mol zuurstof om 2 mol water te produceren.

Eerst moeten we de gegeven massa's zuurstof en waterstof omzetten in mol:

$$n_{O_2} =\frac{34 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} =1,0625 \text{ mol}$$

$$n_{H_2} =\frac{6,0 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} =3,0 \text{ mol}$$

Als we de molverhouding van zuurstof en waterstof vergelijken met de stoichiometrische verhouding, kunnen we zien dat er een overmaat aan waterstof is. Daarom zullen we zuurstof gebruiken als de beperkende reactant om de geproduceerde hoeveelheid water te berekenen.

$$n_{H_2O} =2n_{O_2} =2 \times 1,0625 \text{ mol} =2,125 \text{ mol}$$

Nu kunnen we het aantal mol water omzetten in liters met behulp van de ideale gaswet bij STP (standaardtemperatuur en -druk):

$$PV =nRT$$

Bij STP is de temperatuur 273 K en de druk 1 atm. De ideale gasconstante is R =0,08206 L atm/mol K.

$$V_{H_2O} =\frac{n_{H_2O}RT}{P} =\frac{2,125 \text{ mol} \times 0,08206 \text{ L atm/mol K} \times 273 \text{ K}} {1 \text{ atm}}$$

$$V_{H_2O} =48,6 \text{ L}$$

Daarom kan 34 gram zuurstofgas en 6,0 gram waterstof bij STP 48,6 liter water produceren.