Als het volume en het aantal mol van een gas constant worden gehouden, zal het verhogen van de temperatuur ervoor zorgen dat de druk van het gas toeneemt. Deze relatie tussen temperatuur en druk staat bekend als de wet van Charles of de wet van Gay-Lussac.

Volgens de wet van Charles is de druk van een gas recht evenredig met de temperatuur ervan, ervan uitgaande dat het volume en het aantal mol constant blijven. Dit betekent dat naarmate de temperatuur stijgt, de druk van het gas ook toeneemt, en omgekeerd.

Wiskundig gezien kan de wet van Charles worden uitgedrukt als:

P₁/T₁ =P₂/T₂

Waar:

P₁ en P₂ zijn de begin- en einddruk van het gas

T1 en T2 zijn de begin- en eindtemperatuur van het gas

Deze vergelijking laat zien dat de verhouding tussen de druk en de temperatuur van een gas constant blijft als het volume en het aantal mol constant worden gehouden.