H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking kunnen we zien dat 1 mol H2SO4 reageert met 2 mol KOH. Daarom is het aantal mol KOH dat nodig is om 25,0 ml 1,48 M H2SO4 te neutraliseren:

Mol H2SO4 =(25,0 ml / 1000 ml/l) * 1,48 M =0,037 mol H2SO4

Aantal mol KOH nodig =2 * 0,037 mol H2SO4 =0,074 mol KOH

De molariteit van de KOH-oplossing kan worden berekend met behulp van de formule:

Molariteit =mol opgeloste stof / volume oplossing in liters

Volume gebruikte KOH-oplossing =27,29 ml =0,02729 l

Molariteit van KOH =0,074 mol KOH / 0,02729 L =2,71 M

Daarom is de molariteit van de KOH-oplossing 2,71 M.