$$PV =nRT$$

waar:

* P is de druk in atmosfeer

* V is het volume in liters

* n is het aantal mol

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L*atm/mol*K)

* T is de temperatuur in Kelvin

We moeten de temperatuur omrekenen naar Kelvin:

$$T =100,0 \graad C + 273,15 =373,15 K$$

We moeten ook de druk omzetten in atmosferen:

$$P =940 \ torr \times \frac{1 \ atm}{760 \ torr} =1,237 \ atm$$

Nu kunnen we de waarden die we kennen in de ideale gaswet stoppen en voor n oplossen:

$$n =\frac{PV}{RT} =\frac{(1,237 \ atm)(0,253 L)}{(0,08206 L*atm/mol*K)(373,15 K)}$$

$$n =0,0100 \mol$$

Daarom zijn er 0,0100 mol chloroform nodig om de kolf van 253 ml bij 100,0 °C en 940 torr te vullen.