De aantrekkingskracht tussen deeltjes staat bekend als intermoleculaire krachten. De sterkte van de intermoleculaire krachten neemt in het algemeen toe naarmate het molecuulgewicht of de complexiteit van het molecuul toeneemt.

In dit geval is de volgorde van toenemende aantrekkingskracht tussen deeltjes:

1) Zuurstof (O2)

2) Water (H2O)

3) Suiker (C12H22O11)

Zuurstof is een relatief klein, niet-polair molecuul met zwakke intermoleculaire krachten, voornamelijk Londense dispersiekrachten. Water is een polair molecuul met sterkere intermoleculaire krachten als gevolg van waterstofbinding. Suiker is een groot, complex molecuul met de sterkste intermoleculaire krachten, waaronder waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties en Londense dispersiekrachten.