Over het algemeen is een dibasisch zuur niet zuurder dan een monobasisch zuur. De zuurgraad van een zuur wordt bepaald door zijn vermogen om een ​​proton (H+-ion) te doneren. Hoe gemakkelijker een zuur een proton kan doneren, hoe sterker het zuur.

De sterkte van een zuur wordt ook beïnvloed door de lading van de geconjugeerde base. De geconjugeerde base van een dibasisch zuur heeft een lading van -2, terwijl de geconjugeerde base van een monobasisch zuur een lading van -1 heeft. Hoe negatiever de lading van de geconjugeerde base, hoe zwakker het zuur.

Daarom is een dibasisch zuur niet noodzakelijkerwijs zuurder dan een monobasisch zuur. De zuurgraad van een zuur hangt af van verschillende factoren, waaronder de sterkte van de O-H-binding, de lading van de geconjugeerde base en de solvatatie van de ionen.