Natrium en fluor zijn zeer reactief omdat ze respectievelijk lage ionisatie-energieën en hoge elektronegativiteiten hebben. Dit betekent dat natriumatomen gemakkelijk hun buitenste elektron kunnen verliezen om een ​​positief geladen ion (Na+) te vormen, terwijl fluoratomen gemakkelijk een elektron kunnen accepteren om een ​​negatief geladen ion (F-) te vormen. Deze ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken om een ​​stabiele verbinding te vormen, zoals natriumfluoride (NaF).

Neon heeft daarentegen een hoge ionisatie-energie en een lage elektronegativiteit, wat betekent dat het moeilijk is om een ​​elektron uit een neonatoom te verwijderen en voor een neonatoom moeilijk om een ​​elektron te accepteren. Dit maakt neon zeer onreactief en vormt geen stabiele verbindingen met andere elementen.

Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen tussen natrium, fluor en neon:

| Element | Ionisatie-energie (eV) | Elektronegativiteit | Reactiviteit |

|---|---|---|---|

| Natrium | 5.14 | 0,93 | Zeer reactief |

| Fluor | 17.42 | 3,98 | Zeer reactief |

| Neon | 21.56 | 0,0 | Bijna geen reactiviteit |