Wanneer ferrosulfaatkristallen (FeSO4) worden verwarmd, ondergaan ze thermische ontleding. Het ontledingsproces omvat de afbraak van de verbinding in de samenstellende elementen of eenvoudigere verbindingen. Dit is wat er gebeurt als ijzersulfaat wordt verwarmd:

1. Eerste uitdroging: Terwijl ijzersulfaatkristallen worden verwarmd, ondergaan ze eerst uitdroging. In het kristalrooster aanwezige watermoleculen worden verdreven, waardoor watervrij ijzersulfaat (FeSO4) ontstaat.

FeSO4·7H2O (ijzersulfaat-heptahydraat) → FeSO4 (watervrij ijzersulfaat) + 7H2O (waterdamp)

2. Ontbinding: Bij verdere verwarming begint watervrij ijzersulfaat te ontleden. Deze ontleding vindt plaats in verschillende fasen, waarbij in elke fase verschillende gassen vrijkomen en verschillende ijzeroxiden worden geproduceerd:

a) Fase 1: In de eerste fase valt ijzersulfaat uiteen in ijzeroxide (Fe2O3), zwaveldioxide (SO2) en zwaveltrioxide (SO3).

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

b) Fase 2: Naarmate de verwarming voortduurt, reageert het resterende ijzeroxide verder met zwaveldioxide om ijzeroxide (FeO) en meer zwaveltrioxide te vormen.

Fe2O3 + 2SO2 → 2FeO + SO3

3. Eindproducten: De eindproducten die worden verkregen door de volledige ontleding van ferrosulfaatkristallen zijn:

- IJzeroxide (Fe2O3):een roodbruine vaste stof

- IJzeroxide (FeO):een zwarte vaste stof

- Zwaveldioxide (SO2):een kleurloos gas met een scherpe geur

- Zwaveltrioxide (SO3):een kleurloos gas dat met water reageert en zwavelzuur (H2SO4) vormt

Deze ontledingsproducten zijn afhankelijk van de specifieke temperatuur en omstandigheden van het verwarmingsproces. In praktische toepassingen wordt de thermische ontleding van ferrosulfaat vaak uitgevoerd als methode voor de productie van ijzeroxiden en zwavelverbindingen.