- Het zuur is de elektronenpaaracceptor en kan een covalente binding vormen met het elektronenpaar dat door de basis wordt gedoneerd.

- De basis is de elektronenpaardonor.

In eenvoudige bewoordingen is een Lewis-zuur een 'elektronenpaaracceptor', terwijl een Lewis-base een 'elektronenpaardonor' is. De reactie tussen een Lewis-zuur en een Lewis-base resulteert in de vorming van een gecoördineerde covalente binding, waarbij beide elektronen in de binding afkomstig zijn van de basis.

Voorbeelden van Lewis-zuren: :

Protonen (H+)

Metaalionen (bijv. Fe3+, Al3+)

Elektronendeficiënte moleculen (bijv. BF3, SO3)

Lewis-zuren

Voorbeelden van Lewis-basen: :

Hydroxide-ion (OH-)

Ammoniak (NH3)

Water (H2O)

Alkenen (bijvoorbeeld ethyleen, propeen)

Algemene reactie:

$$zuur + base → adduct$$

$$Fe^{3+}(aq) + 6H_2O(l) → [Fe(H_2O)_6]^{3+}(aq)$$

In deze reactie fungeert Fe3+ als het Lewis-zuur en accepteert elektronenparen van de zuurstofatomen van zes H2O-moleculen, die functioneren als Lewis-basen. Het product is een complex ion. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$.

Lewis-zuur-base-reacties spelen een cruciale rol in verschillende chemische en biologische processen zoals protonenoverdrachtsreacties, vorming van metaalcomplexen, katalyse en vele belangrijke biochemische reacties in levende organismen.