Wetenschap
1. Bereken het aantal mol AgCl dat is neergeslagen:
Mol AgCl =massa AgCl / molaire massa AgCl
Mol AgCl =6,21 g / 143,32 g/mol
Mol AgCl =0,0433 mol
2. Omdat AgCl wordt gevormd door de reactie van zilver- (Ag) en chloride-ionen (Cl), zijn de aantallen molen AgCl gelijk aan de molen Ag die in de munt aanwezig zijn. Daarom zijn de mol Ag in de munt 0,0433 mol.
3. Bereken de massa van Ag in de munt:
Massa van Ag =mol Ag * molaire massa van Ag
Massa Ag =0,0433 mol * 107,87 g/mol
Massa Ag =4,66 g
4. Bereken het percentage zilver in de munt:
Percentage zilver =(massa van Ag / totale massa van de munt) * 100
Percentage zilver =(4,66 g / 6,80 g) * 100
Percentage zilver ≈ 68,53%
Daarom bevat de munt ongeveer 68,53% zilver.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com