$$PV =nRT$$

waar:

* P is de druk van het gas in atmosfeer (atm)

* V is het volume van het gas in liters (L)

* n is het aantal mol gas

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L atm / mol K)

* T is de temperatuur van het gas in Kelvin (K)

In dit geval hebben we:

* n =7,81x10-3 mol

* V =0,355 L

* T =398 K

Als we deze waarden vervangen door de ideale gasvergelijking, krijgen we:

$$P =\frac{nRT}{V}$$

$$P =\frac{(7,81x10-3 mol)(0,08206 L atm / mol K)(398 K)}{0,355 L}$$

$$P =7,16 atm$$

Atm omrekenen naar kPa:

P =7,16 atm * 101,325 kPa/atm =728 kPa

Daarom is de druk die door het zuurstofgas wordt uitgeoefend 728 kPa.