Het mengen van natriumhydroxideoplossing (NaOH) met zoutzuur (HCl) in een bekerglas resulteert in een chemische reactie die bekend staat als neutralisatie. Dit is wat er gebeurt:

1. Ionische dissociatie:

- Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke base die volledig dissocieert in water en natrium- (Na+) en hydroxide- (OH-) ionen vormt.

- Zoutzuur (HCl) is een sterk zuur dat volledig dissocieert in water en waterstof- (H+) en chloride- (Cl-) ionen vormt.

2. Neutralisatiereactie:

- Wanneer de twee oplossingen worden gemengd, reageren waterstofionen (H+) uit zoutzuur met hydroxide-ionen (OH-) uit natriumhydroxide om watermoleculen (H2O) te vormen.

- De algemene chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie is:

NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

3. Vorming van natriumchloride:

- Naarmate de reactie vordert, worden natriumionen (Na+) uit natriumhydroxide en chloride-ionen (Cl-) uit zoutzuur gecombineerd om natriumchloride (NaCl) te vormen, wat een neutraal zout is.

- Natriumchloride lost op in water en dissocieert in zijn respectievelijke ionen.

4. Warmteafgifte:

- De neutralisatiereactie is exotherm, wat betekent dat er warmte vrijkomt. De vrijkomende warmte zorgt ervoor dat de temperatuur van de oplossing stijgt, en het reactiemengsel kan warm aanvoelen.

5. pH-verandering:

- Vóór het mengen heeft de natriumhydroxideoplossing een hoge pH (basisch) vanwege de aanwezigheid van hydroxide-ionen. Zoutzuur heeft een lage pH (zuur) vanwege de aanwezigheid van waterstofionen.

- Na neutralisatie wordt de pH van de resulterende oplossing neutraal (pH =7) omdat de waterstofionen en hydroxide-ionen in gelijke hoeveelheden zijn verbruikt.

6. Zoutvorming en geleidbaarheid van de oplossing:

- Het gevormde natriumchloride (NaCl) verhoogt de geleidbaarheid van de oplossing. Dit komt omdat natriumchloride, net als andere zouten, dissocieert in ionen in water, waardoor de oplossing elektriciteit kan geleiden.

Samenvattend resulteert het mengen van natriumhydroxideoplossing en zoutzuur in een neutralisatiereactie, waarbij water en natriumchloride als producten worden gevormd. Bij de reactie komt warmte vrij en verandert de pH van de oplossing in neutraal. De resulterende oplossing bevat natrium- en chloride-ionen, die bijdragen aan de verhoogde geleidbaarheid.