Sterke elektrolyten zijn stoffen die volledig dissociëren in ionen wanneer ze in water worden opgelost. Dit betekent dat alle moleculen van de verbinding uiteenvallen in hun samenstellende ionen, wat resulteert in een hoge concentratie ionen in de oplossing. Sterke elektrolyten omvatten doorgaans ionische verbindingen zoals natriumchloride (NaCl), kaliumhydroxide (KOH) en zwavelzuur (H2SO4).

Aan de andere kant is een neutrale oplossing een oplossing waarin de concentratie waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) gelijk is, wat resulteert in een pH-waarde van 7. Neutrale oplossingen kunnen worden gevormd door bepaalde soorten verbindingen op te lossen, zoals water zelf, of door een zuur en een base in de juiste verhoudingen te mengen.

Hoewel sommige sterke elektrolyten neutrale oplossingen kunnen produceren wanneer ze in water worden opgelost (zoals natriumchloride, dat een neutrale oplossing vormt met een pH van 7), worden niet alle neutrale oplossingen gevormd uit sterke elektrolyten. Zuiver water is bijvoorbeeld een neutrale oplossing, maar bevat geen sterke elektrolyten. In plaats daarvan is de neutrale pH van water het gevolg van het evenwicht tussen de dissociatie van watermoleculen in H+ en OH-ionen en de recombinatie van deze ionen terug in watermoleculen.

Daarom duidt de aanwezigheid van een neutrale oplossing niet noodzakelijkerwijs op de aanwezigheid van een sterke elektrolyt. De identiteit en concentratie van de opgeloste stof bepalen de elektrolytsterkte en de pH-waarde van de oplossing.