Niet-polaire covalente bindingen komen voor wanneer twee atomen elektronen gelijkelijk delen. Dit type binding wordt aangetroffen in moleculen zoals methaan (CH4), koolstofdioxide (CO2) en waterstofgas (H2). In deze moleculen zijn de valentie-elektronen van de atomen zo gerangschikt dat dit resulteert in een symmetrische ladingsverdeling. Deze symmetrie creëert een neutraal molecuul zonder netto elektrische lading.

Hier zijn enkele aanvullende voorbeelden van moleculen die niet-polaire covalente bindingen bevatten:

* Ethaan (C2H6)

* Propaan (C3H8)

* Butaan (C4H10)

* Pentaan (C5H12)

* Hexaan (C6H14)

* Octaan (C8H18)

* Decaan (C10H22)

* Cyclohexaan (C6H12)

* Benzeen (C6H6)

* Ethyleen (C2H4)

* Propeen (C3H6)

* Buteen (C4H8)

* Penteen (C5H10)

* Hexeen (C6H12)

* Octeen (C8H16)

* Decene (C10H20)

Dit zijn slechts enkele voorbeelden van de vele moleculen die niet-polaire covalente bindingen bevatten. Niet-polaire covalente bindingen zijn het meest voorkomende type chemische binding en worden aangetroffen in een grote verscheidenheid aan stoffen, waaronder gassen, vloeistoffen en vaste stoffen.