Koolstof-12 en koolstof-14 zijn twee natuurlijk voorkomende isotopen van koolstof. Ze verschillen in het aantal neutronen dat ze bevatten:koolstof-12 heeft zes neutronen, terwijl koolstof-14 er acht heeft.

Koolstof-12 is de meest voorkomende isotoop van koolstof en vormt 98,89% van alle koolstofatomen in de atmosfeer van de aarde. Het is de stabiele vorm van koolstof en vervalt niet.

Koolstof-14 is een radioactieve isotoop van koolstof, wat betekent dat het na verloop van tijd vervalt. Het heeft een halfwaardetijd van 5.730 jaar, wat betekent dat het 5.730 jaar duurt voordat de helft van de koolstof-14-atomen in een monster is vervallen. Koolstof-14 wordt in de hogere atmosfeer geproduceerd door de interactie van kosmische straling met stikstofatomen.

Het verschil in het aantal neutronen tussen koolstof-12 en koolstof-14 beïnvloedt de massa van de isotopen. Koolstof-14 is zwaarder dan koolstof-12 en dit verschil in massa kan worden gedetecteerd met behulp van een massaspectrometer.

Koolstof-14 wordt gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder:

* Radiokoolstofdatering:Koolstof-14-datering is een techniek die wordt gebruikt om de ouderdom van organische materialen te bepalen door de hoeveelheid koolstof-14 die ze bevatten te meten. Hoe ouder het materiaal, hoe minder koolstof-14 het zal bevatten.

* Koolstof-14-labeling:Koolstof-14 kan worden gebruikt om moleculen te labelen, zodat ze kunnen worden gevolgd in biologische systemen. Deze techniek wordt vaak gebruikt in medisch onderzoek en de ontwikkeling van geneesmiddelen.

Koolstof-12 en koolstof-14 zijn beide belangrijke isotopen van koolstof met een verscheidenheid aan toepassingen. Koolstof-12 is de stabiele vorm van koolstof en de meest voorkomende isotoop, terwijl koolstof-14 een radioactieve isotoop is die in een verscheidenheid aan toepassingen wordt gebruikt, waaronder radiokoolstofdatering en koolstof-14-labeling.