Zwavel (S) bevindt zich in groep 16 (ook bekend als de chalcogenen) van het periodiek systeem. In zijn neutrale toestand heeft zwavel zes valentie-elektronen. De elektronische configuratie is 1s22s22p63s23p4.

Fluor (F) bevindt zich in groep 17 (ook bekend als de halogenen) van het periodiek systeem. In zijn neutrale toestand heeft fluor zeven valentie-elektronen. De elektronische configuratie is 1s22s22p5.

In zwavelhexafluoride is er één zwavelatoom omgeven door zes fluoratomen. Elk fluoratoom draagt ​​één valentie-elektron bij om een ​​covalente binding met het zwavelatoom te vormen. Dit betekent dat zwavel zes enkele bindingen vormt met de zes fluoratomen.

Omdat zwavel zich echter in groep 16 bevindt, heeft het acht valentie-elektronen nodig om aan de octetregel te voldoen en een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Daarom deelt het zwavelatoom in SF6 zijn zes valentie-elektronen met de zes fluoratomen en krijgt het ook twee extra elektronen van de fluoratomen om zijn octet te voltooien.

Als we alle valentie-elektronen tellen die bij de binding betrokken zijn, krijgen we:

6 valentie-elektronen van zwavelatoom (S)

6 x 7 valentie-elektronen van zes fluoratomen (6F)

+2 extra elektronen gewonnen door zwavel uit fluoratomen

Totaal valentie-elektronen =6 + 42 + 2 =50 valentie-elektronen

Daarom heeft zwavelhexafluoride (SF6) in totaal 50 valentie-elektronen.