Om de hoeveelheid H2O en C3H6 te berekenen die uit 6 C3H8O kan worden gevormd, moeten we de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie kennen. De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van C3H8O is:

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

Uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking kunnen we zien dat voor elke 2 mol C3H8O die reageert, er 8 mol H2O wordt geproduceerd. Daarom zal 6 mol C3H8O 6 * 8 =48 mol H2O produceren.

De molaire massa van H2O is 18 g/mol. Daarom heeft 48 mol H2O een massa van 48 * 18 =864 g.

De uitgebalanceerde chemische vergelijking laat ook zien dat voor elke 2 mol C3H8O die reageert, er 6 mol CO2 wordt geproduceerd. Daarom zal 6 mol C3H8O 6 * 3 =18 mol CO2 produceren.

De molmassa van CO2 bedraagt ​​44 g/mol. Daarom heeft 18 mol CO2 een massa van 18 * 44 =792 g.

Daarom zal de verbranding van 6 mol C3H8O 864 g H2O en 792 g CO2 produceren.