$$M_{HNO3} =\frac{M_{NaOH} \times V_{NaOH}}{V_{HNO3}}$$

waar:

- \(M_{HNO3}\) is de molariteit van de HNO3-oplossing

- \(M_{NaOH}\) is de molariteit van de NaOH-oplossing (gegeven als 1,67 M)

- \(V_{NaOH}\) is het volume van de gebruikte NaOH-oplossing (uitgedrukt als 10,0 ml)

- \(V_{HNO3}\) is het volume van de gebruikte HNO3-oplossing (20,0 ml)

Als we de gegeven waarden vervangen, krijgen we:

$$M_{HNO3} =\frac{1,67 \text{ M} \times 10,0 \text{ ml}}{20,0 \text{ ml}} =0,835 \text{ M}$$

Daarom is de molariteit van de HNO3-oplossing 0,835 M.