Over het algemeen zijn covalente verbindingen slechte geleiders van elektriciteit, zowel in vaste als in vloeibare toestand. Dit komt omdat de elektronen in covalente bindingen zich tussen de atomen bevinden en niet vrij kunnen bewegen en elektrische lading kunnen dragen.

Er zijn echter enkele uitzonderingen op deze regel. Sommige covalente verbindingen, zoals grafiet, kunnen bijvoorbeeld elektriciteit in de vaste toestand geleiden vanwege de aanwezigheid van gedelokaliseerde elektronen. In grafiet zijn de koolstofatomen gerangschikt in een hexagonale roosterstructuur en kunnen de elektronen in de buitenste schillen van de koolstofatomen vrij door het hele rooster bewegen. Hierdoor kan grafiet elektriciteit op dezelfde manier geleiden als metalen.

Bovendien kunnen sommige covalente verbindingen elektriciteit in vloeibare toestand geleiden als ze worden opgelost in een polair oplosmiddel. Een polair oplosmiddel is een oplosmiddel dat een gedeeltelijk positieve lading heeft aan het ene uiteinde van het molecuul en een gedeeltelijk negatieve lading aan het andere uiteinde. Wanneer een covalente verbinding wordt opgelost in een polair oplosmiddel, kunnen de oplosmiddelmoleculen een interactie aangaan met de covalente verbinding en ervoor zorgen dat de elektronen worden gedelokaliseerd. Hierdoor kan de verbinding elektriciteit in oplossing geleiden.