In NF3 heeft het stikstofatoom drie valentie-elektronen en elk fluoratoom heeft zeven valentie-elektronen. Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, deelt het stikstofatoom zijn drie valentie-elektronen met de drie fluoratomen, waardoor drie covalente bindingen worden gevormd. Elk fluoratoom deelt een van zijn valentie-elektronen met het stikstofatoom en vormt ook drie covalente bindingen.

Vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen stikstof en fluor zijn de covalente bindingen in NF3 echter polair. Stikstof is minder elektronegatief dan fluor, dus de fluoratomen trekken de gedeelde elektronen sterker aan dan het stikstofatoom. Dit resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op elk fluoratoom en een gedeeltelijke positieve lading op het stikstofatoom.

Daarom is NF3 een polair covalent molecuul, wat betekent dat het zowel covalent als ionisch karakter heeft.