1. Atoomnummer: Aan elk element in het periodiek systeem wordt een atoomnummer toegewezen, dat het aantal protonen in zijn kern vertegenwoordigt. In een neutraal atoom is het aantal elektronen gelijk aan het atoomnummer. Het periodiek systeem is horizontaal gerangschikt door het atoomnummer te verhogen.

2. Elektronenschillen: Elektronen in een atoom zijn georganiseerd in schillen of energieniveaus op basis van hun afstand tot de kern. Elke schil kan een bepaald maximaal aantal elektronen bevatten. Schelpen worden aangeduid met K, L, M, N, enzovoort, terwijl ze zich van de kern af bewegen.

3. Periodieke trends: De rangschikking van elektronen in schillen helpt de periodieke trends in de eigenschappen van elementen te verklaren. Elementen in dezelfde groep (verticale kolom) van het periodiek systeem hebben bijvoorbeeld vergelijkbare chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben:de elektronen in de buitenste schil.

4. Valentie-elektronen: Valentie-elektronen bepalen de chemische reactiviteit van een element en spelen een cruciale rol bij het vormen van bindingen met andere atomen. Elementen in dezelfde periode (horizontale rij) van het periodiek systeem hebben hetzelfde aantal elektronenschillen, maar verschillen in het aantal valentie-elektronen. Deze variatie geeft aanleiding tot verschillen in hun chemisch gedrag.

5. Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van een atoom beschrijft de rangschikking van zijn elektronen in orbitalen binnen elke schil. Elementen met vergelijkbare elektronenconfiguraties hebben de neiging chemische eigenschappen te delen, wat leidt tot periodieke trends in het periodiek systeem.

6. Groeps- en periodeclassificatie: Het periodiek systeem is verdeeld in groepen (verticale kolommen) en perioden (horizontale rijen). Elementen in dezelfde groep delen vergelijkbare chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben. Elementen in dezelfde periode hebben hetzelfde aantal elektronenschillen.

Over het geheel genomen weerspiegelt het periodiek systeem het toenemende atoomnummer en de systematische rangschikking van elektronen in atomen. Door de elektronenconfiguraties en valentie-elektronen van elementen te begrijpen, kunnen scheikundigen hun chemisch gedrag voorspellen en de periodiciteit verklaren die in hun eigenschappen wordt waargenomen. Deze organisatie biedt een waardevol hulpmiddel voor het bestuderen en voorspellen van het gedrag van elementen, waardoor hun efficiënte classificatie en begrip op het gebied van de chemie wordt vergemakkelijkt.