1. De buitenste elektronenschil voltooien (Octet-regel):

De "octetregel" of "duetregel" stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken door een volledige buitenste elektronenschil te hebben. Dit resulteert in een stabielere en lagere energietoestand voor het atoom. Bijvoorbeeld:

- Natrium (Na) heeft één elektron in de buitenste schil. Het bereikt stabiliteit door dit elektron te verliezen, wat resulteert in een volledige buitenste elektronenschil met een edelgasconfiguratie (Ne).

- Chloor (Cl) heeft zeven elektronen in de buitenste schil. Het wordt stabiel door één elektron te verkrijgen om zijn buitenste elektronenschil te voltooien, waardoor dezelfde configuratie wordt bereikt als een edelgas (Ar).

2. Het vormen van chemische bindingen:

Atomen kunnen ook stabiliteit bereiken door chemische bindingen met andere atomen te vormen. Chemische binding omvat het delen of overbrengen van elektronen tussen atomen, wat resulteert in een stabielere configuratie voor de gebonden atomen. Er zijn verschillende soorten chemische bindingen, waaronder:

- Ionische bindingen:Bij ionische binding verliest één atoom elektronen, terwijl een ander elektronen wint, wat resulteert in de vorming van tegengesteld geladen ionen. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze ionen houdt de verbinding bij elkaar, waardoor stabiliteit ontstaat.

- Covalente bindingen:Covalente binding omvat het delen van elektronenparen tussen atomen. Dit delen van elektronen resulteert in een stabiele elektronenconfiguratie voor elk atoom.

- Metaalverbindingen:Bij metaalverbindingen worden elektronen gedeeld tussen vele metaalatomen, waardoor een "zee" van elektronen wordt gevormd die het metaalrooster bij elkaar houdt en voor sterkte en stabiliteit zorgt.

Door een volledige buitenste elektronenschil te bereiken of door chemische bindingen te vormen, bereiken atomen een lagere energietoestand en worden ze stabiel.