Wanneer natrium (Na) reageert met broom (Br2), ondergaat het een chemische reactie om natriumbromide (NaBr) te vormen. De reactie is een klassiek voorbeeld van een synthesereactie, waarbij twee of meer stoffen samen één product vormen.

De algemene chemische vergelijking voor de reactie is:

```

2Na(s) + Br2(g) → 2NaBr(s)

```

Tijdens deze reactie verliezen de natriumatomen hun buitenste elektron (1 valentie-elektron) en krijgen de broomatomen elk een elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit resulteert in de vorming van positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen bromide-ionen (Br-).

De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen natriumionen en de negatief geladen bromide-ionen houdt de natriumbromideverbinding bij elkaar en vormt een vaste ionische verbinding.

De reactie is zeer exotherm, waarbij een aanzienlijke hoeveelheid energie vrijkomt in de vorm van warmte en licht. Dit komt omdat de energie die vrijkomt wanneer natriumatomen elektronen verliezen en broomatomen elektronen winnen groter is dan de energie die nodig is om de bindingen in de uitgangsmaterialen te verbreken.

Samenvattend:wanneer natrium reageert met broom, ondergaat het een synthesereactie om natriumbromide te vormen, waarbij warmte en licht vrijkomen.