Uw vraag lijkt op een misverstand te berusten. Het smeltpunt van een stof hangt voornamelijk af van de chemische samenstelling en intermoleculaire krachten, en niet van de atmosferische druk. Hoewel druk de smeltpunten van bepaalde stoffen kan beïnvloeden, is het effect meestal vrij klein en verandert het smeltpunt doorgaans slechts een paar graden Celsius.

Voor de meeste stoffen wordt het smeltpunt gedefinieerd als de temperatuur waarbij de vaste en vloeibare fase in evenwicht zijn bij atmosferische druk (meestal wordt aangenomen dat dit 1 atmosfeer of 101,325 kilopascal is). Onder verschillende drukomstandigheden kan het smeltpunt verschuiven, maar deze verandering is meestal niet significant voor alledaagse doeleinden.

Het smeltpunt van zuiver water bij atmosferische druk is bijvoorbeeld ongeveer 0 graden Celsius (32 graden Fahrenheit). Zelfs als de atmosferische druk zou stijgen tot 1,2 atmosfeer, zou het smeltpunt van water slechts met een kleine fractie van een graad veranderen en zeer dicht bij 0 graden Celsius blijven.

Daarom zou de atmosferische druk van 1,2 een verwaarloosbare invloed hebben op het smeltpunt van de meeste stoffen, en het zou niet juist zijn om aan te nemen dat een specifieke stof zou smelten bij een bepaalde temperatuur uitsluitend op basis van de atmosferische druk.