$$4Al + 3O_2 \pijl naar rechts 2Al_2O_3$$

Uit de stoichiometrie van de gebalanceerde vergelijking zien we dat 4 mol aluminium reageert met 3 mol zuurstof om 2 mol aluminiumoxide te produceren. Daarom is de beperkende reactant in dit geval zuurstof.

Om de theoretische opbrengst aan aluminiumoxide te berekenen, moeten we het aantal mol zuurstof bepalen dat beschikbaar is voor de reactie. Er wordt aangenomen dat er 2,55 mol zuurstof is. Met behulp van de stoichiometrie van de uitgebalanceerde vergelijking kunnen we het maximale aantal mol aluminiumoxide berekenen dat kan worden geproduceerd:

$$2,55 \text{ mol }O_2 \times \frac{2 \text{ mol }Al_2O_3}{3 \text{ mol }O_2} =1,70 \text{ mol }Al_2O_3$$

Daarom bedraagt ​​de theoretische opbrengst aan aluminiumoxide 1,70 mol.