Een waterstofbrug is geen type molecuul dat in water kan worden opgelost. Waterstofbinding is een soort intermoleculaire kracht die optreedt tussen moleculen met een waterstofatoom gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals zuurstof, stikstof of fluor. Wanneer deze moleculen zich dicht bij elkaar bevinden, kan het positieve waterstofatoom van het ene molecuul een binding vormen met het negatieve elektronegatieve atoom van een ander molecuul. Waterstofbruggen zijn relatief zwakke intermoleculaire krachten, maar ze kunnen een aanzienlijk effect hebben op de eigenschappen van een stof, zoals het kook- en smeltpunt.

Oplossen verwijst naar het proces waarbij een vaste, vloeibare of gasvormige opgeloste stof oplost in een vloeibaar oplosmiddel om een ​​homogeen mengsel te vormen dat een oplossing wordt genoemd. Het vermogen van een stof om in een oplosmiddel op te lossen hangt af van de chemische en fysische eigenschappen van zowel de opgeloste stof als het oplosmiddel. Water is een polair oplosmiddel, wat betekent dat het een gedeeltelijk positieve lading heeft aan het ene uiteinde van het molecuul en een gedeeltelijk negatieve lading aan het andere uiteinde. Hierdoor kunnen watermoleculen waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen of moleculen waarbij waterstofatomen gebonden zijn aan elektronegatieve atomen. Stoffen die waterstofbruggen kunnen vormen met water zijn over het algemeen oplosbaar in water.