Natuurlijke overvloed:Het atoomgewicht van kalium vertegenwoordigt de gemiddelde massa van alle natuurlijk voorkomende isotopen van kalium die in de natuur voorkomen. Dit houdt in dat er rekening wordt gehouden met de relatieve overvloed van elke isotoop en hun respectieve massa's. Omdat verschillende isotopen enigszins verschillende massa's hebben, vertegenwoordigt het atoomgewicht het gewogen gemiddelde van deze isotopische massa's.

Isotopische samenstelling:Het atoomgewicht van 39,1 geeft aan dat kalium bestaat uit een mengsel van verschillende isotopen. Concreet zijn er drie natuurlijk voorkomende isotopen van kalium:kalium-39, kalium-40 en kalium-41.

Isotopische gewichten:Kalium-39 is de meest voorkomende isotoop, goed voor ongeveer 93,26% van het natuurlijke kalium. Het atoomgewicht ligt dicht bij 39 en draagt ​​daarom aanzienlijk bij aan het totale atoomgewicht van 39,1. Kalium-40 (overvloed:0,012%) heeft een atoomgewicht van ongeveer 40, terwijl kalium-41 (overvloed:6,73%) een atoomgewicht heeft van ongeveer 41.

Stabiliteit:De relatieve hoeveelheden kaliumisotopen suggereren dat kalium-39 en kalium-41 stabiel zijn, terwijl kalium-40 radioactief is en na verloop van tijd bèta-verval ondergaat. De vervalsnelheid van kalium-40 heeft het gebruik ervan in radioactieve dateringsmethoden mogelijk gemaakt.

Over het geheel genomen geeft het atoomgewicht van 39,1 voor kalium inzicht in de isotopensamenstelling en relatieve hoeveelheden, wat aantoont dat het voornamelijk bestaat uit kalium-39 met aanzienlijke bijdragen van kalium-41 en een zeer kleine hoeveelheid kalium-40.