Om het oxidatiegetal voor aluminiumcarbonaat te bepalen, moeten we eerst de oxidatiegetallen van de samenstellende elementen identificeren:aluminium (Al), koolstof (C) en zuurstof (O).

Aluminium (Al):

In de meeste verbindingen heeft aluminium een ​​oxidatiegetal van +3. Dit betekent dat het drie valentie-elektronen verliest om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Koolstof (C):

Koolstof kan verschillende oxidatiegetallen hebben, afhankelijk van de verbinding die het vormt. In carbonaten heeft koolstof doorgaans een oxidatiegetal van +4.

Zuurstof (O):

In de meeste verbindingen heeft zuurstof een oxidatiegetal van -2. Dit betekent dat het twee elektronen krijgt om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Laten we nu het oxidatiegetal voor aluminiumcarbonaat (Al2(CO3)3) berekenen:

Aluminium (Al):

Er zijn twee aluminiumatomen in de formule en elk aluminiumatoom heeft een oxidatiegetal van +3. Het totale oxidatiegetal voor aluminium is dus:

2 (+3) =+6

Koolstof (C):

Er zijn drie carbonaationen (CO3) in de formule, en elk carbonaation bevat één koolstofatoom. Omdat het oxidatiegetal van koolstof in carbonaat +4 is, is het totale oxidatiegetal voor koolstof:

3 (+4) =+12

Zuurstof (O):

Er zijn in totaal 9 zuurstofatomen in de drie carbonaationen. Elk zuurstofatoom heeft een oxidatiegetal van -2. Het totale oxidatiegetal voor zuurstof is dus:

9 (-2) =-18

Laten we nu de oxidatiegetallen van alle elementen in de verbinding bij elkaar optellen:

Totaal oxidatiegetal =(+6) + (+12) + (-18) =0

Omdat het totale oxidatiegetal van aluminiumcarbonaat 0 is, is het een neutrale verbinding. Met andere woorden, de positieve en negatieve ladingen houden elkaar in evenwicht, wat resulteert in een elektrisch neutraal molecuul.