Natriumchloride in vaste toestand geleidt geen elektriciteit omdat de ionen stijf in hun roosterposities worden gehouden. De elektronen zijn niet vrij om te bewegen en lading te dragen, dus er is geen stroom.

Wanneer natriumchloride in water wordt opgelost, omringen de watermoleculen de ionen en scheiden ze van elkaar. Dit proces wordt ionisatie genoemd. De ionen kunnen zich dan vrij in het water bewegen en kunnen lading dragen. Hierdoor kan er stroom vloeien en wordt gezegd dat de oplossing een elektrolyt is.

De geleidbaarheid van een oplossing hangt af van de concentratie van de elektrolyt. Hoe geconcentreerder de oplossing, hoe meer ionen er zijn om lading te dragen, en hoe hoger de geleidbaarheid.