In een uitgebalanceerde chemische vergelijking moet het aantal moleculen dat wordt weergegeven door de coëfficiënten van elke reactant en product gelijk zijn. Daarom zal de chemische stof of het element met de grootste coëfficiënt in een uitgebalanceerde vergelijking het grootste aantal moleculen hebben.

Beschouw bijvoorbeeld de uitgebalanceerde vergelijking voor de verbranding van methaan:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

In deze vergelijking geven de coëfficiënten aan dat 1 molecuul methaan reageert met 2 moleculen zuurstof om 1 molecuul kooldioxide en 2 moleculen water te produceren. Omdat de coëfficiënt voor zuurstof (2) de grootste is in deze vergelijking, zal zuurstof het grootste aantal moleculen hebben.