Dit komt omdat het jodide-ion een grotere elektronenwolk heeft dan het bromide-ion. Dit betekent dat de elektronen in het jodide-ion meer verspreid zijn en daardoor minder strak aan de kern gebonden zijn. Als gevolg hiervan is het gemakkelijker om een ​​elektron uit een jodide-ion te verwijderen dan uit een bromide-ion.

Hoe groter de grootte van het anion, hoe gemakkelijker het is om een ​​elektron te verwijderen.

Dit komt omdat de valentie-elektronen verder van de kern verwijderd zijn en er daarom minder door aangetrokken worden.

De trend in ionisatie-energie voor de halogenen is:

F> Cl> Br> I

Dit betekent dat het het gemakkelijkst is om een ​​elektron uit een jodide-ion te verwijderen en het moeilijkst om een ​​elektron uit een fluoride-ion te verwijderen.