Om te bepalen of een oplossing een buffer vormt, moeten we rekening houden met de aanwezigheid van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur in vergelijkbare concentraties.

In dit geval hebben we 0,1 mol HCl (een sterk zuur) en 0,2 mol NaOH (een sterke base). Wanneer deze twee stoffen reageren, ondergaan ze een neutralisatiereactie, wat resulteert in de vorming van water en een zout (NaCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Omdat HCl een sterk zuur is, zal het volledig dissociëren in water, waarbij H+-ionen vrijkomen. NaOH, een sterke base, zal volledig dissociëren in water, waarbij OH-ionen vrijkomen. De resulterende oplossing zal een hoge concentratie H+- of OH--ionen bevatten, afhankelijk van de overmaat reactant.

Daarom zal het mengsel van 0,1 mol HCl en 0,2 mol NaOH geen buffer vormen omdat het een zwak zuur-conjugaatbase of zwak base-conjugaatzuurpaar mist dat nodig is voor bufferende werking. In plaats daarvan zal de oplossing waarschijnlijk zuur zijn vanwege de overtollige H+-ionen uit het HCl.