In het valentiebindingsbeeld van C2H2 is elk koolstofatoom sp-gehybridiseerd. Dit betekent dat elk koolstofatoom twee sp-hybride orbitalen en twee p-orbitalen heeft. De twee sp-hybride orbitalen van elk koolstofatoom overlappen elkaar en vormen een sigmabinding tussen de twee koolstofatomen. De twee p-orbitalen van elk koolstofatoom overlappen met de p-orbitalen van de twee waterstofatomen en vormen twee pi-bindingen, één tussen elk koolstofatoom en elk waterstofatoom.

Het beeld van de valentiebinding van C2H2 kan als volgt worden weergegeven:

```

HC≡C-H

```

In deze weergave wordt de sigma-binding tussen de twee koolstofatomen weergegeven door de ononderbroken lijn, en worden de twee pi-bindingen tussen de koolstofatomen en de waterstofatomen weergegeven door de stippellijnen.